Óxidos y anhídridos.
Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido.
Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede.
Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos, sales, etc.
Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto.
intercambio de valencias a subíndices
Tradicional.
Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).
Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre del no metal, acabado en:a/ oso o ico (en el caso de dos valencias)b/ hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias)c/ hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tienecuatro valencias).
Stock.
Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del metal o no metal, y a continuación, entre paréntesis, el número de oxidación de éste.
Sistemática.
Escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno, seguido del término óxido de, y a continuación el prefijo correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y su nombre.
Ejemplos:
Tradicional
Stock
Sistemática
Fe2O3
Óxido férrico
Óxido de hierro (III)
Trióxido de dihierro
CaO
Óxido cálcico
Óxido de calcio
Óxido de calcio
Cl2O3
Anhídrido cloroso
Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
miércoles, 25 de abril de 2007
OXOACIDOS
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO
(I) Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso(III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso(V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico
(II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso(IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso(VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico
(IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico(IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
FORMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
TRADICIONAL
HClO
oxoclorato (I) de hidrógeno
ácido hipocloroso
ácido oxoclórico
HClO2
dioxoclorato (III) de hidrógeno
ácido cloroso
ácido dioxoclórico (III)
HClO3
trioxoclorato (V) de hidrógeno
ácido clórico
trioxoclórico (V)
HClO4
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ácido perclórico
ácido teclaoxoclórico (VII)
H2SO3
trioxosulfato (IV) de hidrógeno
ácido sulfuroso
trioxosulfúrico (IV)
H2SO4
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrico
tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO3
trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
ácido carbónico
trioxocarbónico (IV)
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
PREFIJOS IMPORTANTES
* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
FORMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
TRADICIONAL
H3PO4
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V)
(ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4
H3PO3
trioxofosfato (III) de hidrógeno
ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III)
(ortofosforoso)
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3
HPO3
trioxofosfato (V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3
HPO2
dioxofosfato (III) de hidrógeno
ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2
H3AsO4
tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
ácido arsénico
ácido tetraoxoarsénico (V)
(ortoarsénico)
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4
H3AsO3
trioxoarseniato (III) de hidrógeno
ácido arsenioso
ácido trioxoarsénico (III)
(ortoarsenioso)
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3
H3SbO4
tetraoxoantimoniato de hidrógeno
ácido antimónico
ácido tetraoxoantimónico (V)
(ortoantimónico)
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4
H2S2O5
pentaoxodisulfato (IV) de hidróg.
ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfato (IV)
2SO2 + H2O -> H2S2O5
H2S2O7
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
2SO3 + H2O -> H2S2O7
H4P2O7
heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
ácido difosfórico
ácido heptaoxodifosfórico (V)
ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
HBO2
dioxoborato (III) de hidrógeno
ácido metabórico
ácido dioxobórico (III)
B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2
H3BO3
trioxoborato (III) de hidrógeno
ácido bórico
ácido trioxobórico (III)
(ortobórico)
B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3
H2MnO3
trioxomanganato (IV) de hidrógeno
ácido manganoso
ácido trioxomangánico (IV)
MnO2 + H2O -> H2MnO3
H2MnO4
tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
ácido mangánico
ácido tetraoxomangánico (VI)
MnO3 + H2O -> H2MnO4
HMnO4
tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno.
ácido permangánico
ácido tetraoxomangánico (VII)
Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4
H2CrO4
tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
ácido crómico
ácido tetraoxocrómico (VI)
CrO3 + H2O -> H2CrO4
H2Cr2O7
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno.
ácido dicrómico
ácido heptaoxodicrómico (VI)
H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO
(I) Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso(III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso(V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico
(II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso(IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso(VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico
(IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico(IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
FORMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
TRADICIONAL
HClO
oxoclorato (I) de hidrógeno
ácido hipocloroso
ácido oxoclórico
HClO2
dioxoclorato (III) de hidrógeno
ácido cloroso
ácido dioxoclórico (III)
HClO3
trioxoclorato (V) de hidrógeno
ácido clórico
trioxoclórico (V)
HClO4
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ácido perclórico
ácido teclaoxoclórico (VII)
H2SO3
trioxosulfato (IV) de hidrógeno
ácido sulfuroso
trioxosulfúrico (IV)
H2SO4
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrico
tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO3
trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
ácido carbónico
trioxocarbónico (IV)
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
PREFIJOS IMPORTANTES
* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
FORMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
TRADICIONAL
H3PO4
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V)
(ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4
H3PO3
trioxofosfato (III) de hidrógeno
ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III)
(ortofosforoso)
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3
HPO3
trioxofosfato (V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3
HPO2
dioxofosfato (III) de hidrógeno
ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2
H3AsO4
tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
ácido arsénico
ácido tetraoxoarsénico (V)
(ortoarsénico)
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4
H3AsO3
trioxoarseniato (III) de hidrógeno
ácido arsenioso
ácido trioxoarsénico (III)
(ortoarsenioso)
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3
H3SbO4
tetraoxoantimoniato de hidrógeno
ácido antimónico
ácido tetraoxoantimónico (V)
(ortoantimónico)
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4
H2S2O5
pentaoxodisulfato (IV) de hidróg.
ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfato (IV)
2SO2 + H2O -> H2S2O5
H2S2O7
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
2SO3 + H2O -> H2S2O7
H4P2O7
heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
ácido difosfórico
ácido heptaoxodifosfórico (V)
ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
HBO2
dioxoborato (III) de hidrógeno
ácido metabórico
ácido dioxobórico (III)
B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2
H3BO3
trioxoborato (III) de hidrógeno
ácido bórico
ácido trioxobórico (III)
(ortobórico)
B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3
H2MnO3
trioxomanganato (IV) de hidrógeno
ácido manganoso
ácido trioxomangánico (IV)
MnO2 + H2O -> H2MnO3
H2MnO4
tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
ácido mangánico
ácido tetraoxomangánico (VI)
MnO3 + H2O -> H2MnO4
HMnO4
tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno.
ácido permangánico
ácido tetraoxomangánico (VII)
Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4
H2CrO4
tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
ácido crómico
ácido tetraoxocrómico (VI)
CrO3 + H2O -> H2CrO4
H2Cr2O7
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno.
ácido dicrómico
ácido heptaoxodicrómico (VI)
H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
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